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Lithiumphosphat ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Phosphate.

• Vorkommen

• Gewinnung und Darstellung

• Eigenschaften

• Verwendung

• Einzelnachweise

Lithiumphosphat findet sich als seltenes Mineral in der Natur und ist unter dem Namen Lithiophosphat (auch Lithiophosphatit) als eigenständige Mineralart anerkannt.cite-ref-ima-liste-6-0[6]

Lithiumphosphat kann aus alkalischen (z. B. Natriumhydroxid-), mit etwas Dinatriumhydrogenphosphat Na2HPO4 versetzten Lösungen gewonnen werden. Beim Erhitzen fällt bei Anwesenheit von Li+ (gelösten anderen Lithiumsalzen, z. B. Lithiumchlorid) Lithiumphosphat als weißer Niederschlag aus:cite-ref-buff-7-0[7]

3 L i + + H P O 4 2 − − + O H − − → → L i 3 P O 4 ↓ ↓ + H 2 O {\displaystyle \mathrm {3\,Li^{+}+HPO_{4}^{2-}+OH^{-}\rightarrow Li_{3}PO_{4}\downarrow +H_{2}O} }

Ebenfalls möglich ist die Gewinnung durch Reaktion einer wässrigen Suspension von Lithiumcarbonat mit Phosphorsäure und anschließendem Erhitzen bis zum Sieden. Es existiert auch eine bei normalen Temperaturen stabile Hochtemperaturform von Trilithiumphosphat die bei Temperaturen oberhalb der Umwandlungstemperatur von 502 °C z. B. aus geschmolzenem Lithiumchlorid kristallisiert werden kann.cite-ref-roempp-4-3[4]

Lithiumphosphat ist ein farbloser Feststoff. Er kristallisiert orthorhombisch mit den Gitterkonstanten a=6,12 Å, b=10,53 Å und c=4,93 Å mit der Raumgruppe Pmnb (Raumgruppen-Nr. 62, Stellung 2)Vorlage:Raumgruppe/62.2.cite-ref-zemann-3-2[3] Es kommt auch als Lithiumphosphat-Hemihydrat Li3PO4·½H2O vor.

Die Hochtemperaturvariante besitzt ebenfalls eine orthorhombische Kristallstruktur, jedoch mit der Raumgruppe Pcmn (Nr. 62, Stellung 4)Vorlage:Raumgruppe/62.4.cite-ref-wang-et-al-8-0[8]

Daneben existieren auch noch Lithiummetaphosphat LiPO3 (monoklin, Raumgruppe Pn (Nr. 7, Stellung 2)Vorlage:Raumgruppe/7.2), Lithiumpolyphosphat (P2O5:Li2O > 1), Lithiumdihydrogenphosphat LiH2PO4 (orthorhombisch, Raumgruppe Pna21 (Nr. 33)Vorlage:Raumgruppe/33) und Lithiumdihydrogendiphosphat Li2H2P2O7.

Lithiumphosphat kann zum Nachweis von Lithium per Fällungsreaktion im alkalischen Medium verwendet werden.cite-ref-tbc-9-0[9] Es wird weiterhin als Bestandteil von bestimmten Emailen und als Polymer-Zwischenprodukt eingesetzt.cite-ref-fmc-5-1[5] Daneben wird es zur Gewinnung von Lithium-Eisenphosphat für Lithium-Eisenphosphat-Akkumulatoren und mit Stickstoff dotiert auch als Lithium-Ionenleiter verwendet.cite-ref-roempp-4-4[4]

cite-note-sigma-11. Datenblatt Lithium phosphate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 2. November 2025 (PDF).

cite-note-gestis-22. Eintrag zu Lithiumphosphat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 10. Januar 2025. (JavaScript erforderlich)

cite-note-zemann-33. J. Zemann: Die Kristallstruktur von Lithiumphosphat, Li3PO4. In: Acta Crystallographica. Band 13, 1960, S. 863–867, doi:10.1107/S0365110X60002132.

cite-note-roempp-44. Eintrag zu Lithiumphosphate. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 2. November 2025.

cite-note-fmc-55. Datenblatt Lithium Phosphate, Lithium Orthophosphine Tertiary bei fmclithium.com (PDF; 208 kB) (Memento vom 16. Mai 2018 im Internet Archive)

cite-note-ima-liste-66. ↑ Malcolm Back, Cristian Biagioni, William D. Birch, Michel Blondieau, Hans-Peter Boja und andere: The New IMA List of Minerals – A Work in Progress – Updated: September 2025. (PDF; 3,2 MB) In: cnmnc.units.it. IMA/CNMNC, Marco Pasero, September 2025, abgerufen am 2. November 2025 (englisch).

cite-note-buff-77. ↑ H. L. Buff: Kurzes Lehrbuch der anorganischen Chemie entsprechend den neueren Ansichten. 1868, S. 186 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

cite-note-wang-et-al-88. ↑ Bo Wang, B. C. Chakoumakos, B. C. Sales, B. S. Kwak, J. B. Bates: Synthesis, crystal structure, and ionic conductivity of a polycrystalline lithium phosphorus oxynitride with the γ-Li3PO4 structure. In: Journal of Solid State Chemistry. Band 115, Nr. 2, 1995, S. 313–323, doi:10.1006/jssc.1995.1140 (englisch).

cite-note-tbc-99. ↑ Karl-Heinz Lautenschläger, Werner Schröter, Andrea Wanninger: Taschenbuch der Chemie. 20., überarbeitete und erweiterte Auflage. 2005, ISBN 3-8171-1760-4, S. 662.